Литий
3
Li
Група
1
Период
2
Блок
s
Протони
Електрони
Неутрони
3
3
4
Главни свойства
Атомен номер
3
Атомна маса
6.941
Масов номер
7
Категория
Алкални метали
Цвят
Сребърен
Радиоактивни
Не
От гръцката дума lithos, камък
Кристална структура
Центрове центрирани кубични
История
Литият е открит от Йохан Арфведсон през 1817 г., когато той анализирал минерали от шведския остров Утьо.
Чистият метал е изолиран на следващата година независимо от шведския химик Уилям Томас Бранде и английския химик сър Хъмфри Дейви.
През 1855 г. Робер Бунзен и Огъстъс Матисен произвели по-големи количества литий чрез електролиза на литиев хлорид.
Чистият метал е изолиран на следващата година независимо от шведския химик Уилям Томас Бранде и английския химик сър Хъмфри Дейви.
През 1855 г. Робер Бунзен и Огъстъс Матисен произвели по-големи количества литий чрез електролиза на литиев хлорид.
Електрон на обвивка
2, 1
Електронна конфигурация
[He] 2s1
Литият е единственият метал, който реагира с азот при нормални условия
Физични свойства
Фаза
Твърди
Плътност
0.534 g/cm3
Температура на топене
453.69 K | 180.54 °C | 356.97 °F
Температура на кипене
1615.15 K | 1342 °C | 2447.6 °F
Топлина на сливането
3 kJ/mol
Топлина на изпаряване
147 kJ/mol
Специфичен топлинен капацитет
3.582 J/g·K
Изобилие в земната кора
0.0017%
Изобилие в вселената
6×10-7%
Номер на CAS
7439-93-2
Номер на PubChem CID
3028194
Атомни свойства
Атомен радиус
152 pm
Ковалентен радиус
128 pm
Електроотрицателност
0.98 (Скала на Полинг)
Йонизационен потенциал
5.3917 eV
Моларен обем
13.10 cm3/mol
Топлопроводимост
0.847 W/cm·K
Оксидационни държави
1
Приложения
Литият е единственият метал, който реагира с азот при нормални условия
Литият е корозивен и изисква специално боравене, за да се избегне контакт с кожата
Изотопи
Стабилни изотопи
6Li, 7LiНестабилни изотопи
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li