Литий

3
Li
Група
1
Период
2
Блок
s
Протони
Electrons
Неутрони
3
3
4
Главни свойства
Атомен номер
3
Атомна маса
6,941
Mass Number
7
Категория
Алкални метали
Цвят
Сребърен
Радиоактивни
Не
От гръцката дума lithos, камък
Кристална структура
Центрове центрирани кубични
История
Lithium was discovered by Johann Arfvedson in 1817 when he was analyzing minerals from the island of Uto in Sweden.

The pure metal was isolated the following year by both Swedish chemist William Thomas Brande and English chemist Sir Humphry Davy working independently.

In 1855, larger quantities of lithium were produced through the electrolysis of lithium chloride by Robert Bunsen and Augustus Matthiessen.
Електрон на обвивка
2, 1
Електронна конфигурация
[He] 2s1
Li
Lithium is the only metal which reacts with nitrogen under normal conditions
Физични свойства
Фаза
Твърди
Плътност
0,534 g/cm3
Температура на топене
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Температура на кипене
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Топлина на сливането
3 kJ/mol
Топлина на изпаряване
147 kJ/mol
Специфичен топлинен капацитет
3,582 J/g·K
Изобилие в земната кора
0,0017%
Изобилие в вселената
6×10-7%
0.5
Кредити за снимката: Images-of-elements
0.5 grams lithium under argon
CAS Number
7439-93-2
PubChem CID Number
3028194
Атомни свойства
Атомен радиус
152 pm
Ковалентен радиус
128 pm
Електроотрицателност
0,98 (Скала на Полинг)
Йонизационен потенциал
5,3917 eV
Моларен обем
13,10 cm3/mol
Топлопроводимост
0,847 W/cm·K
Оксидационни държави
1
Приложения
Pure lithium metal is used in rechargeable lithium ion batteries.

Lithium stearate is used as an all-purpose and high-temperature lubricant.

Lithium is used in special glasses and ceramics.

Metallic lithium and its complex hydrides are used as high energy additives to rocket propellants.
Lithium is corrosive and requires special handling to avoid skin contact
Изотопи
Стабилни изотопи
6Li, 7Li
Нестабилни изотопи
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li