Галий
31
Ga
Група
13
Период
4
Блок
p
Протони
Електрони
Неутрони
31
31
39
Главни свойства
Атомен номер
31
Атомна маса
69.723
Масов номер
70
Категория
След преходни метали
Цвят
Сребърен
Радиоактивни
Не
От латинската дума Gallia, Франция; също от латинското gallus, превод на Lecoq, петел
Кристална структура
Основно центрирано ортормомично
История
През 1871 г. руският химик Дмитри Менделеев предсказал съществуването на галий и нарекъл елемента ека-алуминий.
Галият е открит спектроскопски от френския химик Пол Емил Лекок дьо Боабодран през 1875 г. по характерния му спектър при изследване на сфалеритна проба.
По-късно същата година Лекок получил свободния метал чрез електролиза на неговия хидроксид в разтвор на калиев хидроксид.
Галият е открит спектроскопски от френския химик Пол Емил Лекок дьо Боабодран през 1875 г. по характерния му спектър при изследване на сфалеритна проба.
По-късно същата година Лекок получил свободния метал чрез електролиза на неговия хидроксид в разтвор на калиев хидроксид.
Електрон на обвивка
2, 8, 18, 3
Електронна конфигурация
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Галият има силна тенденция да се преохлажда под точката си на топене
Физични свойства
Фаза
Твърди
Плътност
5.907 g/cm3
Температура на топене
302.91 K | 29.76 °C | 85.57 °F
Температура на кипене
2477.15 K | 2204 °C | 3999.2 °F
Топлина на сливането
5.59 kJ/mol
Топлина на изпаряване
256 kJ/mol
Специфичен топлинен капацитет
0.371 J/g·K
Изобилие в земната кора
0.0019%
Изобилие в вселената
1×10-6%
Номер на CAS
7440-55-3
Номер на PubChem CID
5360835
Атомни свойства
Атомен радиус
135 pm
Ковалентен радиус
122 pm
Електроотрицателност
1.81 (Скала на Полинг)
Йонизационен потенциал
5.9993 eV
Моларен обем
11.8 cm3/mol
Топлопроводимост
0.406 W/cm·K
Оксидационни държави
1, 2, 3
Електронен афинитет
41 kJ/mol
Йонизационни енергии
578.8, 1979.3, 2963, 6180 kJ/mol
Приложения
Галият омокря стъклото или порцелана и образува блестящо огледало, когато е боядисан върху стъкло.
Използва се широко при легиране на полупроводници и производство на твърдотелни устройства като транзистори.
Галиевите сплави с ниска точка на топене се използват в някои медицински термометри като нетоксични заместители на живака.
Галиевият арсенид е способен да преобразува електричество директно в кохерентна светлина.
Използва се широко при легиране на полупроводници и производство на твърдотелни устройства като транзистори.
Галиевите сплави с ниска точка на топене се използват в някои медицински термометри като нетоксични заместители на живака.
Галиевият арсенид е способен да преобразува електричество директно в кохерентна светлина.
Галият се счита за нетоксичен
Изотопи
Стабилни изотопи
69Ga, 71GaНестабилни изотопи
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86GaЕмисионен спектър
380750 nm
Най-силните видими емисионни линии.
Източник: база данни NIST Atomic Spectra Database.
Източник: база данни NIST Atomic Spectra Database.