Натрий
11
Na
Група
1
Период
3
Блок
s
Протони
Електрони
Неутрони
11
11
12
Главни свойства
Атомен номер
11
Атомна маса
22.98976928
Масов номер
23
Категория
Алкални метали
Цвят
Сребърен
Радиоактивни
Не
От английската дума soda; средновековен латински sodanum: лек против главоболие
Кристална структура
Центрове центрирани кубични
История
Химическото съкращение на натрия е публикувано за първи път от Йьонс Якоб Берцелиус в неговата система от атомни символи.
То е съкращение на новолатинското наименование на елемента natrium, което се отнася до египетския натрон, естествена минерална сол, съставена предимно от хидратиран натриев карбонат.
През 1807 г. сър Хъмфри Дейви изолирал натрия за първи път чрез електролиза на изсушен натриев хидроксид, леко навлажнен.
То е съкращение на новолатинското наименование на елемента natrium, което се отнася до египетския натрон, естествена минерална сол, съставена предимно от хидратиран натриев карбонат.
През 1807 г. сър Хъмфри Дейви изолирал натрия за първи път чрез електролиза на изсушен натриев хидроксид, леко навлажнен.
Електрон на обвивка
2, 8, 1
Електронна конфигурация
[Ne] 3s1
Натрият гори във въздуха с блестящ жълт пламък
Физични свойства
Фаза
Твърди
Плътност
0.971 g/cm3
Температура на топене
370.87 K | 97.72 °C | 207.9 °F
Температура на кипене
1156.15 K | 883 °C | 1621.4 °F
Топлина на сливането
2.6 kJ/mol
Топлина на изпаряване
97.7 kJ/mol
Специфичен топлинен капацитет
1.228 J/g·K
Изобилие в земната кора
2.3%
Изобилие в вселената
0.002%
Номер на CAS
7440-23-5
Номер на PubChem CID
5360545
Атомни свойства
Атомен радиус
186 pm
Ковалентен радиус
166 pm
Електроотрицателност
0.93 (Скала на Полинг)
Йонизационен потенциал
5.1391 eV
Моларен обем
23.7 cm3/mol
Топлопроводимост
1.41 W/cm·K
Оксидационни държави
-1, 1
Електронен афинитет
52.867 kJ/mol
Йонизационни енергии
495.8, 4562, 6910.3, 9543, 13354, 16613, 20117, 25496, 28932, 141362, 159076 kJ/mol
Приложения
Металният натрий е жизненоважен при производството на естери и при приготвянето на органични съединения.
Натриевите парни лампи често се използват за улично осветление в градовете.
Течният натрий се използва като топлопренасяща течност в някои бързи реактори.
Натрият се използва и като легиращ метал, антикалциращ агент и като редуктор за метали, когато другите материали са неефективни.
Натриевите парни лампи често се използват за улично осветление в градовете.
Течният натрий се използва като топлопренасяща течност в някои бързи реактори.
Натрият се използва и като легиращ метал, антикалциращ агент и като редуктор за метали, когато другите материали са неефективни.
Натриевият метал трябва да се борави с него с голямо внимание, тъй като не може да се поддържа в инертна атмосфера
Изотопи
Стабилни изотопи
23NaНестабилни изотопи
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37NaЕмисионен спектър
380750 nm
Най-силните видими емисионни линии. Източник: база данни NIST Atomic Spectra Database.
Цветове при пламъчна проба
Наситено жълт