Магнезий

12
Mg
Група
2
Период
3
Блок
s
Протони
Electrons
Неутрони
12
12
12
Главни свойства
Атомен номер
12
Атомна маса
24,305
Mass Number
24
Категория
Алкалоземен метал
Цвят
Сребърен
Радиоактивни
Не
From Magnesia, district in Thessaly
Кристална структура
Обикновен шестоъгълник
История
Scottish chemist Joseph Black recognized magnesium as an element in 1755.

Magnesium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1808, in London.

He used electrolysis on a mixture of magnesia and mercuric oxide.

Antoine Bussy prepared it in coherent form in 1831.
Електрон на обвивка
2, 8, 2
Електронна конфигурация
[Ne] 3s2
Mg
When it burns in air, magnesium produces a brilliant white light
Физични свойства
Фаза
Твърди
Плътност
1,738 g/cm3
Температура на топене
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Температура на кипене
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Топлина на сливането
8,7 kJ/mol
Топлина на изпаряване
128 kJ/mol
Специфичен топлинен капацитет
1,023 J/g·K
Изобилие в земната кора
2,9%
Изобилие в вселената
0,06%
Magnesium
Кредити за снимката: Images-of-elements
Magnesium swarf in a glass jar
CAS Number
7439-95-4
PubChem CID Number
5462224
Атомни свойства
Атомен радиус
160 pm
Ковалентен радиус
141 pm
Електроотрицателност
1,31 (Скала на Полинг)
Йонизационен потенциал
7,6462 eV
Моларен обем
13,97 cm3/mol
Топлопроводимост
1,56 W/cm·K
Оксидационни държави
1, 2
Приложения
Magnesium is widely used in the manufacturing of mobile phones, laptop computers, cameras, and other electronic components.

The brilliant light it produces when ignited is made use of in photography, flares, pyrotechnics and incendiary bombs.

Magnesium compounds such as the hydroxide (milk of magnesia), sulfate (Epsom salts), chloride and citrate are used for medicinal purposes.
Because serious fires can occur, great care should be taken in handling magnesium metal
Изотопи
Стабилни изотопи
24Mg, 25Mg, 26Mg
Нестабилни изотопи
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg