Сяра

16
S
Група
16
Период
3
Блок
p
Протони
Electrons
Неутрони
16
16
16
Главни свойства
Атомен номер
16
Атомна маса
32,065
Mass Number
32
Категория
Неметали
Цвят
Жълт
Радиоактивни
Не
Known to the ancients; referred to in Genesis as brimstone
Кристална структура
Орторомбична стенноцентрирана
История
By the 3rd century, the Chinese discovered that sulfur could be extracted from pyrite.

Indian alchemists wrote extensively about the use of sulfur in alchemical operations with mercury, from the eighth century AD onwards.

In 1777, Antoine Lavoisier helped convince the scientific community that sulfur was an element, not a compound.
Електрон на обвивка
2, 8, 6
Електронна конфигурация
[Ne] 3s2 3p4
S
Penicillin is a natural, sulfur-based antibiotic
Физични свойства
Фаза
Твърди
Плътност
2,067 g/cm3
Температура на топене
388,36 K | 115,21 °C | 239,38 °F
Температура на кипене
717,8 K | 444,65 °C | 832,37 °F
Топлина на сливането
1,73 kJ/mol
Топлина на изпаряване
9,8 kJ/mol
Специфичен топлинен капацитет
0,71 J/g·K
Изобилие в земната кора
0,042%
Изобилие в вселената
0,05%
A
Кредити за снимката: Wikimedia Commons (Ben Mills)
A sample of sulfur
CAS Number
7704-34-9
PubChem CID Number
5362487
Атомни свойства
Атомен радиус
88 pm
Ковалентен радиус
105 pm
Електроотрицателност
2,58 (Скала на Полинг)
Йонизационен потенциал
10,36 eV
Моларен обем
15,5 cm3/mol
Топлопроводимост
0,00269 W/cm·K
Оксидационни държави
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Приложения
Sulfur's main commercial use is as a reactant in the production of sulfuric acid.

Sulfur is a component of black gunpowder, and is used in the vulcanization of natural rubber and a fungicide.

It is used to make sulfite paper and other papers, to fumigate fumigant, and to bleach dried fruits.

It is also used extensively in making phosphatic fertilizers.
Elemental sulfur is considered to be of low toxicity
Изотопи
Стабилни изотопи
32S, 33S, 34S, 36S
Нестабилни изотопи
26S, 27S, 28S, 29S, 30S, 31S, 35S, 37S, 38S, 39S, 40S, 41S, 42S, 43S, 44S, 45S, 46S, 47S, 48S, 49S