Титан
22
Ti
Група
4
Период
4
Блок
d
Протони
Електрони
Неутрони
22
22
26
Главни свойства
Атомен номер
22
Атомна маса
47.867
Масов номер
48
Категория
Преходни метали
Цвят
Сребърен
Радиоактивни
Не
От латинския titans, първите синове на Земята, гръцка митология
Кристална структура
Обикновен шестоъгълник
История
Уилям Грегор открил оксида на титана в илменит през 1791 г.
Мартин Хайнрих Клапрот открил независимо елемента в рутил през 1795 г. и го наименувал.
Чистата метална форма е получена едва през 1910 г. от Матю А. Хънтър.
През 1936 г. процесът на Крол направил възможно търговското производство на титан.
Мартин Хайнрих Клапрот открил независимо елемента в рутил през 1795 г. и го наименувал.
Чистата метална форма е получена едва през 1910 г. от Матю А. Хънтър.
През 1936 г. процесът на Крол направил възможно търговското производство на титан.
Електрон на обвивка
2, 8, 10, 2
Електронна конфигурация
[Ar] 3d2 4s2
Титанът е един от малкото елементи, които горят в чист азотен газ
Физични свойства
Фаза
Твърди
Плътност
4.54 g/cm3
Температура на топене
1941.15 K | 1668 °C | 3034.4 °F
Температура на кипене
3560.15 K | 3287 °C | 5948.6 °F
Топлина на сливането
18.7 kJ/mol
Топлина на изпаряване
425 kJ/mol
Специфичен топлинен капацитет
0.523 J/g·K
Изобилие в земната кора
0.66%
Изобилие в вселената
0.0003%
Кредити за снимката: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Титанова кристална пръчка, направена по йодидния процес в УРАЛРЕДМЕТ по съветско време
Номер на CAS
7440-32-6
Номер на PubChem CID
23963
Атомни свойства
Атомен радиус
147 pm
Ковалентен радиус
160 pm
Електроотрицателност
1.54 (Скала на Полинг)
Йонизационен потенциал
6.8281 eV
Моларен обем
10.64 cm3/mol
Топлопроводимост
0.219 W/cm·K
Оксидационни държави
-1, 2, 3, 4
Електронен афинитет
7.289 kJ/mol
Йонизационни енергии
658.8, 1309.8, 2652.5, 4174.6, 9581, 11533, 13590, 16440, 18530, 20833, 25575, 28125, 76015, 83280, 90880, 100700, 109100, 117800, 129900, 137530, 602930, 639294 kJ/mol
Приложения
Титанът се използва в стоманата като легиращ елемент за намаляване на размера на зърното и като деоксидатор, а в неръждаемата стомана за намаляване на съдържанието на въглерод.
Титанът има потенциално приложение в инсталациите за обезсоляване за преобразуване на морска вода в прясна вода.
Титанът се използва в няколко ежедневни продукти като свредла, велосипеди, голф стикове, часовници и лаптопи.
Титанът има потенциално приложение в инсталациите за обезсоляване за преобразуване на морска вода в прясна вода.
Титанът се използва в няколко ежедневни продукти като свредла, велосипеди, голф стикове, часовници и лаптопи.
Титановият метал се счита за нетоксичен
Изотопи
Стабилни изотопи
46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti, 50TiНестабилни изотопи
38Ti, 39Ti, 40Ti, 41Ti, 42Ti, 43Ti, 44Ti, 45Ti, 51Ti, 52Ti, 53Ti, 54Ti, 55Ti, 56Ti, 57Ti, 58Ti, 59Ti, 60Ti, 61Ti, 62Ti, 63TiЕмисионен спектър
380750 nm
Най-силните видими емисионни линии.
Източник: база данни NIST Atomic Spectra Database.
Източник: база данни NIST Atomic Spectra Database.