Кислород
8
O
Група
16
Период
2
Блок
p
Протони
Електрони
Неутрони
8
8
8
Главни свойства
Атомен номер
8
Атомна маса
15.9994
Масов номер
16
Категория
Неметали
Цвят
Безцветен
Радиоактивни
Не
От гръцките думи oxys, киселина, и genes, образуващ
Кристална структура
Моноклинна центрирана в основата
История
Карл Вилхелм Шееле получил кислород чрез нагряване на живачен оксид и нитрати през 1771 г., но не публикувал резултатите си до 1777 г.
Джоузеф Прийстли също приготвил този нов въздух към 1774 г.
Името кислород е въведено през 1777 г. от Антоан Лавоазие, чиито експерименти с кислород помогнали да се дискредитира тогавашната популярна флогистонна теория за горенето и корозията.
Джоузеф Прийстли също приготвил този нов въздух към 1774 г.
Името кислород е въведено през 1777 г. от Антоан Лавоазие, чиито експерименти с кислород помогнали да се дискредитира тогавашната популярна флогистонна теория за горенето и корозията.
Електрон на обвивка
2, 6
Електронна конфигурация
[He] 2s2 2p4
Зелените и червените цветове на Северното сияние се причиняват от кислородни атоми
Физични свойства
Фаза
Газ
Плътност
0.001429 g/cm3
Температура на топене
54.36 K | -218.79 °C | -361.82 °F
Температура на кипене
90.2 K | -182.95 °C | -297.31 °F
Топлина на сливането
0.222 kJ/mol
Топлина на изпаряване
3.41 kJ/mol
Специфичен топлинен капацитет
0.918 J/g·K
Изобилие в земната кора
46%
Изобилие в вселената
1%
Номер на CAS
7782-44-7
Номер на PubChem CID
977
Атомни свойства
Атомен радиус
48 pm
Ковалентен радиус
66 pm
Електроотрицателност
3.44 (Скала на Полинг)
Йонизационен потенциал
13.6181 eV
Моларен обем
14.0 cm3/mol
Топлопроводимост
0.0002674 W/cm·K
Оксидационни държави
-2, -1, 1, 2
Приложения
Зелените и червените цветове на Северното сияние се причиняват от кислородни атоми
Кислородният газ може да бъде токсичен при повишено парциално налягане, водейки до гърчове и други здравословни проблеми
Изотопи
Стабилни изотопи
16O, 17O, 18OНестабилни изотопи
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O