Флуор
9
F
Група
17
Период
2
Блок
p
Протони
Електрони
Неутрони
9
9
10
Главни свойства
Атомен номер
9
Атомна маса
18.9984032
Масов номер
19
Категория
Халогени
Цвят
Безцветен
Радиоактивни
Не
От латинската и френската дума fluere, теча или флюс
Кристална структура
Моноклинна центрирана в основата
История
През 1529 г. Георгиус Агрикола описал използването на флуорит като флюс.
През 1670 г. Хайнрих Швандхард открил, че стъклото се ецва при излагане на флуорит, третиран с киселина.
През 1810 г. френският учен Андре-Мари Ампер предложил, че флуороводородната киселина е съединение на водород с нов елемент.
Елементът най-накрая бил изолиран през 1886 г. от Анри Моасан.
През 1670 г. Хайнрих Швандхард открил, че стъклото се ецва при излагане на флуорит, третиран с киселина.
През 1810 г. френският учен Андре-Мари Ампер предложил, че флуороводородната киселина е съединение на водород с нов елемент.
Елементът най-накрая бил изолиран през 1886 г. от Анри Моасан.
Електрон на обвивка
2, 7
Електронна конфигурация
[He] 2s2 2p5
Флуорът реагира бурно с водата, образувайки кислород
Физични свойства
Фаза
Газ
Плътност
0.001696 g/cm3
Температура на топене
53.53 K | -219.62 °C | -363.32 °F
Температура на кипене
85.03 K | -188.12 °C | -306.62 °F
Топлина на сливането
0.26 kJ/mol
Топлина на изпаряване
3.27 kJ/mol
Специфичен топлинен капацитет
0.824 J/g·K
Изобилие в земната кора
0.054%
Изобилие в вселената
0.00004%
Кредити за снимката: Images-of-elements
Флуорен газ, но само като фотомонтаж, тъй като флуорът реагира дори със стъкло
Номер на CAS
7782-41-4
Номер на PubChem CID
24524
Атомни свойства
Атомен радиус
42 pm
Ковалентен радиус
64 pm
Електроотрицателност
3.98 (Скала на Полинг)
Йонизационен потенциал
17.4228 eV
Моларен обем
17.1 cm3/mol
Топлопроводимост
0.000279 W/cm·K
Оксидационни държави
-1
Приложения
Флуорът реагира бурно с водата, образувайки кислород
Флуорът е силно токсичен и корозивен
Изотопи
Стабилни изотопи
19FНестабилни изотопи
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F