Флуор

9
F
Група
17
Период
2
Блок
p
Протони
Electrons
Неутрони
9
9
10
Главни свойства
Атомен номер
9
Атомна маса
18,9984032
Mass Number
19
Категория
Халогени
Цвят
Безцветен
Радиоактивни
Не
From the Latin and French fluere, flow or flux
Кристална структура
Моноклинна центрирана в основата
История
In 1529, Georigius Agricola described the use of fluorspar as a flux.

In 1670 Heinrich Schwandhard found that glass was etched when exposed to fluorspar treated with acid.

In 1810, French scientist Andre-Marie Ampere proposed that fluoric acid was a compound of hydrogen with a new element.

The element was finally isolated in 1886 by Henri Moissan.
Електрон на обвивка
2, 7
Електронна конфигурация
[He] 2s2 2p5
F
Fluorine reacts violently with water to produce oxygen
Физични свойства
Фаза
Газ
Плътност
0,001696 g/cm3
Температура на топене
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Температура на кипене
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Топлина на сливането
0,26 kJ/mol
Топлина на изпаряване
3,27 kJ/mol
Специфичен топлинен капацитет
0,824 J/g·K
Изобилие в земната кора
0,054%
Изобилие в вселената
0,00004%
Fluorine
Кредити за снимката: Images-of-elements
Fluorine gas, but only as photomontage, because fluorine reacts even with glass
CAS Number
7782-41-4
PubChem CID Number
24524
Атомни свойства
Атомен радиус
42 pm
Ковалентен радиус
64 pm
Електроотрицателност
3,98 (Скала на Полинг)
Йонизационен потенциал
17,4228 eV
Моларен обем
17,1 cm3/mol
Топлопроводимост
0,000279 W/cm·K
Оксидационни държави
-1
Приложения
Compounds of fluorine, including sodium fluoride, are used in toothpaste and in drinking water to prevent dental cavities.

Hydrochlorofluorocarbons (HCFCs) and hydrofluorocarbons (HFCs) now serve as replacements for CFC refrigerants.

Fluorine and its compounds are used in processing nuclear fuel.
Fluorine is highly toxic and corrosive
Изотопи
Стабилни изотопи
19F
Нестабилни изотопи
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F